Paano bumubuo ang mga baterya ng alkalina?

1. Redox Reaction:
Sa Mga baterya ng alkalina , ang pangunahing proseso ng pagbuo ng koryente ay ang reaksyon ng redox. Ang reaksyon na ito ay nagsasangkot ng oksihenasyon ng zinc (Zn) sa mga ion ng zinc (zn²⁺) at ang sabay -sabay na pagbawas ng manganese dioxide (MnO₂) sa manganese oxide (MnO (OH)). Ang prosesong ito ay nangyayari sa anode at katod sa loob ng baterya, na ang zinc ay ang anode at manganese dioxide na ang katod. Kapag ang isang baterya ay konektado sa isang circuit, ang mga electron ay dumadaloy mula sa anode (zinc) hanggang sa katod (manganese dioxide), na lumilikha ng isang electric kasalukuyang sa pamamagitan ng panlabas na circuit. Ang reaksyon ng kemikal na ito ay ang pangunahing driver ng henerasyon ng kuryente, at ang nagresultang kasalukuyang de -koryenteng ay ang mapagkukunan ng enerhiya na ginagamit upang mabigyan ng kapangyarihan ang mga elektronikong aparato.

2. Ion conduction sa electrolyte:
Sa mga baterya ng alkalina, ang electrolyte ay gumaganap ng isang mahalagang papel dahil pinapayagan nito ang mga ions na malayang gumalaw sa loob ng baterya, sa gayon pinapanatili ang neutralidad ng kuryente at mapadali ang daloy ng koryente. Ang alkalina na electrolyte ay karaniwang potassium hydroxide (KOH), na naglalaman ng mga hydroxide ions (OH⁻) at zinc ion (Zn²⁺). Ang mga ions na ito ay malayang gumagalaw sa electrolyte mula sa isang poste patungo sa iba pa habang nagpapatuloy ang reaksyon ng kemikal, tinitiyak ang balanse ng mga singil sa baterya at isinusulong ang henerasyon ng electric kasalukuyang.

3. Kasalukuyang henerasyon:
Kapag ang isang alkalina na baterya ay konektado sa isang panlabas na circuit, nagsisimula ang isang reaksyon ng kemikal, na lumilikha ng isang de -koryenteng kasalukuyang. Sa anode (zinc), ang sink ay na -oxidized sa mga zinc ion at ang mga electron ay pinakawalan. Kasabay nito, sa katod (manganese dioxide), ang manganese dioxide ay nabawasan at ang mga electron ay nasisipsip. Ang mga electron na ito ay dumadaloy mula sa anode hanggang sa katod sa pamamagitan ng isang panlabas na circuit, na lumilikha ng isang electric current. Ang kasalukuyang ito ay ang resulta ng isang reaksyon ng kemikal na na -convert sa elektrikal na enerhiya, na maaaring magamit upang matustusan ang mga pangangailangan ng enerhiya ng iba't ibang mga elektronikong aparato.

4. Pagkonsumo ng Baterya:
Sa paglipas ng panahon at mga reaksyon ng kemikal na nagpapatuloy, ang aktibong materyal sa isang alkalina na baterya ay unti -unting natupok, na nagiging sanhi ng singil ng baterya na unti -unting bumaba. Partikular, ang zinc metal ay unti -unting natunaw at na -convert sa mga ion ng zinc sa anode, habang ang manganese dioxide ay unti -unting nabawasan sa katod. Nagreresulta ito sa isang pagbawas sa buhay ng baterya, at sa kalaunan ay nawalan ng pagiging epektibo ang baterya at kailangang mapalitan. Samakatuwid, ang buhay ng serbisyo ng isang baterya ay nakasalalay sa rate at kahusayan ng mga panloob na reaksyon ng kemikal, pati na rin ang epekto ng kondisyon ng paggamit.